.
Департамент образования Администрации города Екатеринбурга
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №32 с углубленным изучением отдельных предметов
Людмила
Андреевна
Окуненко
Подписан: Людмила Андреевна
Окуненко
DN: OU=Директор, O=МАОУ СОШ 32,
CN=Людмила Андреевна Окуненко,
E=mbou_32@mail.ru
Основание: я подтверждаю этот
документ своей удостоверяющей
подписью
Местоположение: 620085
г.Екатеринбург, ул.Крестинского, 33
Foxit Reader Версия: 10.1.1
ИЗМЕНЕНИЯ ПРИНЯТЫ В ООП СОО
на 2023-2024 уч. год
на заседании
Педагогического совета
Протокол № 8
от «30» августа 2023 г.
Приложение №1
к основной образовательной программе
СОО
ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕСЕНЫ В ООП
СОО
на 2023-2024 уч. год
приказом директора МАОУ СОШ №32
№ 150 а-о от «30» августа 2023 г.
Рабочая программа
Предмет: химия
Класс: 10-11 класс
Количество часов по учебному плану:
Класс
Недельных
Годовых
10
1
34
Разработчики: МОЕМЦ
Название учебника
Химия10
Авторы
Г.Е Рутдзитис , Ф.Г. Фельдман
Издательство
Просвещение
1
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
ФГОС устанавливает требования к результатам освоения обучающимися программ среднего общего образования (личностным, метапредметным и предметным). Научнометодической основой для разработки планируемых результатов освоения программ среднего общего образования является системно-деятельностный подход.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре личностных результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего общего образования выделены
следующие составляющие:
осознание обучающимися российской гражданской идентичности — готовности к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;
наличие мотивации к обучению;
целенаправленное развитие внутренних убеждений личности на основе ключевых ценностей и исторических традиций базовой науки химии;
готовность и способность обучающихся руководствоваться в своей деятельности ценностно-смысловыми установками, присущими целостной системе химического образования;
наличие правосознания экологической культуры и способности ставить цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» достигаются в единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с гуманистическими,
социокультурными, духовно-нравственными ценностями и идеалами российского гражданского общества, принятыми в обществе нормами и правилами поведения,
способствующими процессам самопознания, саморазвития и нравственного становления личности обучающихся.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта познавательной и практической деятельности обучающихся по реализации принятых
в обществе ценностей, в том числе в части:
1. Гражданского воспитания:
осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей, уважения к закону и правопорядку;
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе;
готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных проектов, решении учебных и познавательных задач, выполнении химических экспериментов;
способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других при анализе различных видов учебной деятельности;
2. Патриотического воспитания:
ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной химии;
уважения к процессу творчества в области теории и практического применения химии, осознания того, что достижения науки есть результат длительных наблюдений,
кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;
интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации о передовых достижениях современной отечественной химии;
3. Духовно-нравственного воспитания:
нравственного сознания, этического поведения;
способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями, и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;
готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций нравственных и правовых норм и осознание последствий этих поступков;
4. Формирования культуры здоровья:
понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни; необходимости ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью;
соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту, повседневной жизни и в трудовой деятельности;
2
понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей; осознания последствий и неприятия
вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения);
5. Трудового воспитания:
коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности, общественно полезной, творческой и других видах деятельности;
установки на активное участие в решении практических задач социальной направленности (в рамках своего класса, школы);
интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе на основе применения предметных знаний по химии;
уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования, будущей профессии и реализации собственных жизненных планов с учётом личностных интересов,
способностей к химии, интересов и потребностей общества;
6. Экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе, как источнику существования жизни на Земле;
понимания глобального характера экологических проблем, влияния экономических процессов на состояние природной и социальной среды;
осознания необходимости использования достижений химии для решения вопросов рационального природопользования;
активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной среде, умения прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых
действий и предотвращать их;
наличия развитого экологического мышления, экологической культуры, опыта деятельности экологической направленности, умения руководствоваться ими в познавательной,
коммуникативной и социальной практике, способности и умения активно противостоять идеологии хемофобии;
7. Ценности научного познания:
сформированности мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;
понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании рационального научного мышления, создании целостного представления об окружающем мире как о
единстве природы и человека, в познании природных закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия;
убеждённости в особой значимости химии для современной цивилизации: в её гуманистической направленности и важной роли в создании новой базы материальной культуры,
решении глобальных проблем устойчивого развития человечества — сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии медицины, обеспечении
условий успешного труда и экологически комфортной жизни каждого члена общества;
естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания, используемых в естественных науках, способности использовать получаемые знания для анализа и
объяснения явлений окружающего мира и происходящих в нём изменений; умения делать обоснованные заключения на основе научных фактов и имеющихся данных с целью
получения достоверных выводов;
способности самостоятельно использовать химические знания для решения проблем в реальных жизненных ситуациях;
интереса к познанию и исследовательской деятельности;
готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию, к активному получению новых знаний по химии в соответствии с жизненными потребностями;
интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной деятельности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты освоения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования включают: значимые для формирования мировоззрения
обучающихся междисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия, отражающие целостность научной картины мира и специфику методов познания, используемых в
естественных науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс, система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон, теория, исследование, наблюдение,
измерение, эксперимент и др.); универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), обеспечивающие формирование функциональной
грамотности и социальной компетенции обучающихся; способность обучающихся использовать освоенные междисциплинарные, мировоззренческие знания и универсальные
3
учебные действия в познавательной и социальной практике.
Метапредметные результаты отражают овладение универсальными учебными познавательными, коммуникативными и регулятивными действиями.
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
1. Базовыми логическими действиями:
самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, всесторонне её рассматривать;
определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их достижения, соотносить результаты деятельности с поставленными целями;
использовать при освоении знаний приёмы логического мышления — выделять характерные признаки понятий и устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях, формулировать выводы и
заключения;
применять в процессе познания используемые в химии символические (знаковые) модели, преобразовывать модельные представления — химический знак (символ) элемента,
химическая формула, уравнение химической реакции — при решении учебных познавательных и практических задач, применять названные модельные представления для
выявления характерных признаков изучаемых веществ и химических реакций;
2. Базовыми исследовательскими действиями:
владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;
формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные и самостоятельно сформулированные вопросы в качестве инструмента познания и основы для
формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических экспериментов, совершенствовать умения наблюдать за ходом процесса, самостоятельно
прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы относительно достоверности результатов исследования, составлять обоснованный отчёт о проделанной
работе;
приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности, проявлять способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических
задач, применению различных методов познания;
3. Приёмами работы с информацией:
ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), анализировать
информацию различных видов и форм представления, критически оценивать её достоверность и непротиворечивость;
формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач определённого типа;
приобретать опыт использования информационно-коммуникативных технологий и различных поисковых систем;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и т. п.);
использовать научный язык в качестве средства при работе с химической информацией: применять межпредметные (физические и математические) знаки и символы, формулы,
аббревиатуры, номенклатуру;
использовать и преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
Овладение универсальными коммуникативными действиями:
задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной
задачи;
выступать с презентацией результатов познавательной деятельности, полученных самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении химического эксперимента,
практической работы по исследованию свойств изучаемых веществ, реализации учебного проекта и формулировать выводы по результатам проведённых исследований путём
согласования позиций в ходе обсуждения и обмена мнениями.
4
Овладение универсальными регулятивными действиями:
самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность, определяя её цели и задачи, контролировать и по мере необходимости корректировать
предлагаемый алгоритм действий при выполнении учебных и исследовательских задач, выбирать наиболее эффективный способ их решения с учётом получения новых знаний
о веществах и химических реакциях;
осуществлять самоконтроль своей деятельности на основе самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы среднего общего образования по химии на базовом уровне ориентированы на обеспечение преимущественно
общеобразовательной и общекультурной подготовки обучающихся. Они включают: специфические для учебного предмета «Химия» научные знания, умения и способы действий
по освоению, интерпретации и преобразованию знаний, виды деятельности по получению нового знания и применению знаний в различных учебных и реальных жизненных
ситуациях, связанных с химией. В программе предметные результаты представлены по годам изучения.
10 КЛАСС
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
Предметные результаты освоения курса «Органическая химия» отражают:
сформированность представлений: о химической составляющей естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и
культуры личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, электронная оболочка атома, молекула, валентность,
электроотрицательность, химическая связь, структурная формула (развёрнутая и сокращённая), моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная
группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, мономер, полимер, структурное звено,
высокомолекулярные соединения); теории и законы (теория строения органических веществ А. М. Бутлерова, закон сохранения массы веществ); закономерности,
символический язык химии; мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения о
свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших органических веществ в быту и практической деятельности человека;
сформированность умений выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава, строения
и превращений органических соединений;
сформированность умений использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ и
уравнений химических реакций; изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их химического и пространственного строения;
сформированность умений устанавливать принадлежность изученных органических веществ по их составу и строению к определённому классу/группе соединений
(углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, высокомолекулярные соединения); давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC), а также
приводить тривиальные названия отдельных органических веществ (этилен, пропилен, ацетилен, этиленгликоль, глицерин, фенол, формальдегид, ацетальдегид, муравьиная
кислота, уксусная кислота, олеиновая кислота, стеариновая кислота, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза, глицин);
сформированность умения определять виды химической связи в органических соединениях (одинарные и кратные);
сформированность умения применять положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от их состава и
строения; закон сохранения массы веществ;
сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и химические свойства типичных представителей различных классов органических веществ
(метан, этан, этилен, пропилен, ацетилен, бутадиен-1,3, метилбутадиен-1,3, бензол, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, фенол, ацетальдегид, муравьиная и уксусная
кислоты, глюкоза, крахмал, целлюлоза, аминоуксусная кислота); иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями соответствующих химических реакций с
использованием структурных формул;
сформированность умения характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ, уголь), способы их переработки и практическое применение
продуктов переработки;
5
10) сформированность умений проводить вычисления по химическим уравнениям (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе,
объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции);
11) сформированность умений владеть системой знаний об основных методах научного познания, используемых в химии при изучении веществ и химических явлений
(наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с
веществами и их применением;
12) сформированность умений соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
13) сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его
свойств, качественные реакции органических веществ, денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков) в соответствии с правилами техники безопасности при
обращении с веществами и лабораторным оборудованием, представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и
формулировать выводы на основе этих результатов;
14) сформированность умений критически анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (СМИ, Интернет и др.);
15) сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
природной среды; осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых органических веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах
способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека;
16) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: умение применять знания об основных доступных методах познания веществ и химических явлений;
17) для слепых и слабовидящих обучающихся: умение использовать рельефно точечную систему обозначений Л. Брайля для записи химических формул.
11 КЛАСС
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
Предметные результаты освоения курса «Общая и неорганическая химия» отражают:
сформированность представлений: о химической составляющей естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления
и культуры личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, изотоп, s-, p-, d-электронные орбитали атомов, ион,
молекула, моль, молярный объём, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая, водородная),
кристаллическая решётка, типы химических реакций, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, скорость химической
реакции, химическое равновесие; теории и законы (теория электролитической диссоциации, периодический закон Д. И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон
сохранения
и
превращения энергии при химических реакциях), закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности
химических явлений, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических веществ в быту и практической
деятельности человека;
сформированность умений выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании неорганических
веществ и их превращений;
сформированность умений использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций; систематическую номенклатуру (IUPAC)
и тривиальные названия отдельных неорганических веществ (угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашёная известь, негашёная известь, питьевая сода, пирит и др.);
сформированность умений определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава; вид химической связи (ковалентная,
ионная, металлическая, водородная) в соединениях; тип кристаллической решётки конкретного вещества (атомная, молекулярная, ионная, металлическая); характер среды в
водных растворах неорганических соединений;
сформированность умений устанавливать принадлежность неорганических веществ по их составу к определённому классу/группе соединений (простые вещества —
металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли);
сформированность умений раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и прогностическую
6
8)
9)
10)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
22)
функции;
сформированность умений характеризовать электронное строение атомов химических элементов 1—4 периодов Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева, используя понятия «s-, p-, d-электронные орбитали», «энергетические уровни»; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их
соединений по периодам и группам Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
сформированность умений характеризовать (описывать) общие химические свойства неорганических веществ различных классов; подтверждать существование
генетической связи между неорганическими веществами с помощью уравнений соответствующих химических реакций;
сформированность умения классифицировать химические реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции,
изменению степеней окисления элементов, обратимости реакции, участию катализатора);
сформированность умений составлять уравнения реакций различных типов; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, учитывая условия, при которых эти
реакции идут до конца;
сформированность умений проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных неорганических веществ; распознавать опытным путём ионы,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
сформированность умений раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
сформированность умений объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; характер смещения химического равновесия в зависимости от
внешнего воздействия (принцип Ле Шателье);
сформированность умений характеризовать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, а также сформированность
представлений об общих научных принципах и экологических проблемах химического производства;
сформированность умений проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе», объёмных отношений газов при химических реакциях,
массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ, теплового эффекта реакции на основе
законов сохранения массы веществ, превращения и сохранения энергии;
сформированность умений соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора, определение среды растворов
веществ с помощью универсального индикатора, влияние различных факторов на скорость химической реакции, реакции ионного обмена, качественные реакции на сульфат-,
карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решение экспериментальных задач по темам «Металлы» и «Неметаллы») в соответствии с правилами техники безопасности
при обращении с веществами и лабораторным оборудованием, представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и
формулировать выводы на основе этих результатов;
сформированность умений критически анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (СМИ, Интернет и др.);
сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
природной среды; осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы
уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека;
для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: умение применять знания об основных доступных методах познания веществ и химических явлений;
для слепых и слабовидящих обучающихся: умение использовать рельефно точечную систему обозначений Л. Брайля для записи химических формул.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы органической химии
Предмет органической химии: её возникновение, развитие и значение в получении новых веществ и материалов. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова,
её основные положения. Структурные формулы органических веществ. Гомология, изомерия. Химическая связь в органических соединениях — одинарные и кратные связи.
7
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших представителей
классов органических веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их основе; моделирование молекул
органических веществ; наблюдение и описание демонстрационных опытов по превращению органических веществ при нагревании (плавление, обугливание и горение).
Углеводороды
Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан — простейшие представители алканов: физические и химические свойства (реакции замещения и горения),
нахождение в природе, получение и применение.
Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и пропилен — простейшие представители алкенов: физические и химические свойства (реакции гидрирования,
галогенирования, гидратации, окисления и полимеризации), получение и применение.
Алкадиены. Бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение, важнейшие химические свойства (реакция полимеризации). Получение синтетического каучука и резины.
Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен — простейший представитель алкинов: состав, строение, физические и химические свойства (реакции
гидрирования, галогенирования, гидратации, горения), получение и применение.
Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Толуол: состав, строение, физические
и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования) получение и применение1. Токсичность аренов. Генетическая связь между углеводородами, принадлежащими к
различным классам.
Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение. Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический,
каталитический), пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности и в быту. Каменный уголь и продукты его переработки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины; коллекции «Нефть» и «Уголь»; моделирование
молекул углеводородов и галогенопроизводных; проведение практической работы: получение этилена и изучение его свойств.
Расчётные задачи
Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из
исходных веществ или продуктов реакции).
Кислородсодержащие органические соединения
Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение, физические и химические свойства (реакции с активными металлами, галогеноводородами, горение),
применение. Водородные связи между молекулами спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин: строение, физические и химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами, качественная реакция на
многоатомные спирты). Действие на организм человека. Применение глицерина и этиленгликоля.
Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства. Токсичность фенола. Применение фенола.
Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение, физические и химические свойства (реакции окисления и восстановления, качественные реакции), получение и
применение.
Ацетон: строение, физические и химические свойства (реакции окисления и восстановления), получение и применение.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты: строение, физические и химические свойства (свойства, общие для класса кислот, реакция
этерификации), получение и применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как представители высших карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их
моющее действие.
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая роль жиров.
Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза — простейший моносахарид: особенности строения молекулы, физические и химические
1
Курсивом в тексте выделены элементы содержания учебного материала, которые изучаются в ознакомительном плане и не включаются в состав предметных результатов освоения ООП СОО на
базовом уровне.
8
свойства (взаимодействие с гидроксидом меди(II), окисление аммиачным раствором оксида серебра(I), восстановление, брожение глюкозы), нахождение в природе, применение,
биологическая роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сахароза — представитель дисахаридов, гидролиз, нахождение в природе и применение.
Крахмал и целлюлоза как природные полимеры. Строение крахмала и целлюлозы. Физические и химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: проведение, наблюдение и описание демонстрационных опытов: горение спиртов, качественные реакции
одноатомных спиртов (окисление этанола оксидом меди(II)), многоатомных спиртов (взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II)), альдегидов (окисление аммиачным
раствором оксида серебра(I) и гидроксидом меди(II), взаимодействие крахмала с иодом); проведение практической работы: свойства раствора уксусной кислоты.
Расчётные задачи
Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из
исходных веществ или продуктов реакции).
Азотсодержащие органические соединения
Амины. Метиламин и анилин: состав, строение, физические и химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами).
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Физические и химические свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое значение аминокислот.
Пептиды.
Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация,
качественные реакции на белки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: наблюдение и описание демонстрационных опытов: денатурация белков при нагревании, цветные реакции
белков.
Высокомолекулярные соединения
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы
синтеза высокомолекулярных соединений — полимеризация и поликонденсация.
Пластмассы (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол). Натуральный и синтетические каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый и изопреновый). Волокна:
натуральные (хлопок, шерсть, шёлк), искусственные (ацетатное волокно, вискоза), синтетические (капрон и лавсан).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении органической химии в 10 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и
понятий,
являющихся
системными
для
отдельных
предметов
естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование.
Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, физические величины и единицы
их измерения.
Биология: клетка, организм, биосфера, обмен веществ в организме, фотосинтез, биологически активные вещества (белки, углеводы, жиры, ферменты).
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: пищевые продукты, основы рационального питания, моющие средства, лекарственные и косметические препараты, материалы из искусственных и синтетических
волокон.
9
11 КЛАСС. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы химии
Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная оболочка. Энергетические уровни, подуровни. Атомные орбитали, s-, p-, d-элементы. Особенности
распределения электронов по орбиталям в атомах элементов первых четырёх периодов. Электронная конфигурация атомов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева с современной теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и
периодам. Значение периодического закона в развитии науки.
Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая). Механизмы образования ковалентной
химической связи (обменный и донорно-акцепторный). Водородная связь. Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионы: катионы и анионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойства веществ от типа
кристаллической решётки.
Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Классификация неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам.
Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип
Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Понятие о водородном показателе (pH)
раствора. Реакции ионного обмена. Гидролиз неорганических и органических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электролизе расплавов и растворов солей. Применение электролиза.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: демонстрация таблиц «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»; изучение моделей
кристаллических решёток; наблюдение и описание демонстрационных и лабораторных опытов (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора, определение среды
растворов веществ с помощью универсального индикатора, реакции ионного обмена); проведение практической работы «Влияние различных факторов на скорость химической
реакции».
Расчётные задачи
Расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические расчёты, расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества».
Раздел 2. Неорганическая химия
Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов.
Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода).
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных
соединений).
Применение важнейших неметаллов и их соединений.
Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов. Общие
физические свойства металлов. Сплавы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений.
Общие способы получения металлов. Металлургия. Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. Применение металлов в быту и технике.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение коллекции «Металлы и сплавы», образцов неметаллов; решение экспериментальных задач;
наблюдение и описание демонстрационных и лабораторных опытов (взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей, качественные реакции на катионы
металлов).
10
Расчётные задачи
Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчёты массы (объёма,
количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.
Химия и жизнь
Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и пищевой безопасности, развитии медицины. Понятие о научных методах познания веществ и химических реакций.
Представления об общих научных принципах промышленного получения важнейших веществ.
Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные материалы, конструкционные материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники,
наноматериалы, органические и минеральные удобрения.
Химия и здоровье человека: правила использования лекарственных препаратов; правила безопасного использования препаратов бытовой химии в повседневной жизни.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении общей и неорганической химии в 11 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, явление.
Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, изотоп, радиоактивность, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, физические величины и единицы их измерения, скорость.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, макро- и микроэлементы, витамины, обмен веществ в организме.
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: химическая промышленность, металлургия, производство строительных материалов, сельскохозяйственное производство, пищевая промышленность,
фармацевтическая промышленность, производство косметических препаратов, производство конструкционных материалов, электронная промышленность, нанотехнологии.
11
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ учебного предмета «Химия»
Учебный предмет «Химия» (базовый уровень)
Всего 70 ч, из них 6 ч — резервное время
10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 3 ч — резервное время
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
Раздел 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)
Тема 1. Предмет
органической химии.
Теория химического
строения органических
соединений (3 ч)
Предмет органической химии: её возникновение, развитие и
значение в получении новых веществ и материалов. Теория строения
органических соединений А. М. Бутлерова, её основные положения.
Структурные формулы органических веществ. Гомология, изомерия.
Химическая связь в органических соединениях: кратные связи, σ- и
π-связи.
Представление о классификации органических веществ.
Номенклатура органических соединений (систематическая) и
тривиальные названия важнейших представителей классов
органических веществ.
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные признаки), устанавливать их
взаимосвязь.
Применять положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова для
объяснения зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных
(развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ.
Определять виды химической связи (одинарные, кратные) в органических соединениях.
Демонстрации
— ознакомление с образцами органических веществ и
материалами на их основе;
— опыты по превращению органических веществ при нагревании
(плавление, обугливание и горение).
Лабораторный опыт
— моделирование молекул органических веществ
Раскрывать роль органической химии в жизни человека, иллюстрировать связь с другими
науками.
Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и описывать лабораторные
опыты
Раздел 2. Углеводороды (12 ч)
Тема 2. Предельные
углеводороды — алканы
(2 ч)
Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан —
простейшие представители алканов: физические и химические
свойства (реакции замещения и горения), нахождение в природе,
получение и применение
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные признаки), устанавливать
их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава, строения
и превращений органических соединений.
Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных
(развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ.
Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу углеводородов по составу
12
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
и строению, называть их по систематической номенклатуре; приводить тривиальные
Тема 3. Непредельные
углеводороды: алкены,
алкадиены, алкины (6 ч)
Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и
пропилен — простейшие представители алкенов: физические и
химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования,
гидратации, окисления и полимеризации), получение и
применение.
Алкадиены. Бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение,
важнейшие химические свойства (реакция полимеризации).
Получение синтетического каучука и резины.
Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд.
Ацетилен — простейший представитель алкинов: состав,
строение, физические и химические свойства (реакции
гидрирования, галогенирования, гидратации, горения), получение
и применение
названия отдельных представителей углеводородов.
Определять виды химической связи в молекулах углеводородов; характеризовать
зависимость реакционной способности углеводородов от кратности ковалентной связи.
Характеризовать состав, строение, применение, физические и химические свойства,
важнейшие способы получения типичных представителей различных классов
углеводородов (метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена-1,3, бензола).
Выявлять генетическую связь между углеводородами и подтверждать её наличие
уравнениями соответствующих химических реакций с использованием структурных
формул.
Характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ, уголь), способы
их переработки и практическое применение получаемых продуктов.
Тема 4. Ароматические
углеводороды (2 ч)
Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические
свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и
применение. Толуол: состав, строение, физические и химические
свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и
применение. Токсичность аренов. Генетическая связь
углеводородов, принадлежащих к различным классам
Тема 5. Природные
источники углеводородов
и их переработка (2 ч)
Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные
нефтяные газы. Нефть и её происхождение. Способы переработки
нефти: перегонка, крекинг (термический, каталитический),
пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в
промышленности и в быту. Каменный уголь и продукты его
переработки
Использовать естественно-научные методы познания — проведение, наблюдение и
описание химического эксперимента (лабораторные и практические работы).
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных опытов и практических работ по получению
и изучению органических веществ.
Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и делать выводы на их основе.
Проводить вычисления по уравнению химической реакции.
Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность;
принимать активное участие в групповой учебной деятельности
Демонстрация
— коллекции «Нефть» и «Уголь».
Лабораторные опыты
— ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины;
— моделирование молекул углеводородов и
галогенопроизводных.
13
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
Практическая работа
№ 1. Получение этилена и изучение его свойств.
Вычисления
— по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества
исходного вещества или продукта реакции по известным массе,
объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов
реакции)
Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (12 ч)
Тема 6. Спирты. Фенол (3
ч)
Тема 7. Альдегиды.
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры (7 ч)
Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение,
физические и химические свойства (реакции с активными
металлами, галогеноводородами, горение), применение.
Водородная связь. Действие метанола и этанола на организм
человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин: строение,
физические и химические свойства (взаимодействие со
щелочными металлами, качественная реакция на многоатомные
спирты).
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные признаки), устанавливать
их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава, строения
и превращений органических соединений.
Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных
(развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ.
Действие на организм человека. Применение глицерина и
этиленгликоля.
Фенол. Строение молекулы, физические и химические свойства
фенола. Токсичность фенола. Применение фенола
Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу по составу и строению,
называть их по систематической номенклатуре; приводить тривиальные названия
отдельных представителей кислородсодержащих соединений.
Характеризовать состав, строение, применение, физические и химические свойства,
важнейшие способы получения типичных представителей различных классов
кислородсодержащих соединений (метанола, этанола, глицерина, фенола, формальдегида,
ацетальдегида, уксусной кислоты, глюкозы, крахмала, целлюлозы); выявлять
генетическую связь между ними и подтверждать её наличие уравнениями
соответствующих химических реакций с использованием структурных формул.
Описывать состав, химическое строение и применение жиров, характеризовать их значение
для жизнедеятельности организмов.
Осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых органических
веществ и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия на организм человека.
Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение,
физические и химические свойства (реакции окисления и
восстановления, качественные реакции), получение и применение.
Ацетон: строение, физические и химические свойства (реакции
окисления и восстановления), получение и применение.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и
уксусная кислоты: строение, физические и химические свойства
(свойства, общие для класса кислот, реакция этерификации),
получение и применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как
Использовать естественно-научные методы познания — проведение, наблюдение и
описание химического эксперимента (лабораторные и практические работы).
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
14
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
представители высших карбоновых кислот. Мыла как соли
высших карбоновых кислот, их моющее действие.
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз
сложных эфиров. Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров.
Биологическая роль жиров
Тема 8. Углеводы (2 ч)
Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и
полисахариды). Глюкоза — простейший моносахарид:
особенности строения молекулы, физические и химические
свойства (взаимодействие с гидроксидом меди(II), окисление
аммиачным раствором оксида серебра(I), восстановление,
брожение
инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ по получению и
изучению органических веществ
Представлять результаты эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и делать выводы на их основе.
Проводить вычисления по уравнению химической реакции.
Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность;
принимать активное участие в групповой учебной деятельности
глюкозы), нахождение в природе, применение, биологическая
роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сахароза — представитель дисахаридов, гидролиз, нахождение в
природе и применение.
Крахмал и целлюлоза как природные полимеры. Строение
крахмала и целлюлозы. Физические и химические свойства
крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом)
Лабораторные опыты
— горение спиртов;
— окисление этанола оксидом меди(II);
— взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II);
— окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра(I)
и гидроксидом меди(II);
— взаимодействие крахмала с иодом.
Практическая работа
№ 2. Свойства раствора уксусной кислоты.
Вычисления
— по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества
исходного вещества или продукта реакции по известным массе,
объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов
реакции)
Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (3 ч)
15
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Тема 9. Амины.
Аминокислоты. Белки (3
ч)
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
Амины. Метиламин и анилин: состав, строение, физические и
химические свойства (горение, взаимодействие с водой и
кислотами).
Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
Физические и химические свойства аминокислот (на примере
глицина). Биологическое значение аминокислот. Пептиды.
Белки как природные высокомолекулярные соединения.
Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические
свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные реакции на
белки.
Демонстрации
— денатурация белков при нагревании;
— цветные реакции белков.
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные признаки), устанавливать
их взаимосвязь, использовать соответствующие
понятия при описании состава, строения и превращений органических соединений.
Использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных
(развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ.
Определять принадлежность веществ к определённому классу по составу и строению, называть их
по систематической номенклатуре; приводить тривиальные названия отдельных представителей.
Характеризовать состав, строение, применение, физические и химические свойства,
важнейшие способы получения типичных представителей азотсодержащих соединений
(глицина и белков).
Пояснять на примерах значение белков для организма человека.
Использовать естественно-научные методы познания — наблюдать и описывать
демонстрационный эксперимент.
Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать
активное участие в групповой учебной деятельности
Раздел. 5. Высокомолекулярные соединения (2 ч)
Тема 10. Пластмассы.
Каучуки. Волокна (2 ч)
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений:
мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации,
средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза
высокомолекулярных соединений — полимеризация и
поликонденсация.
Пластмассы (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид,
полистирол). Натуральный и синтетические каучуки
(бутадиеновый, хлоропреновый и изопреновый). Волокна:
натуральные (хлопок, шерсть, шёлк), искусственные (ацетатное
волокно, вискоза), синтетические (капрон и лавсан).
Демонстрация
— ознакомление с образцами природных и искусственных
волокон, пластмасс, каучуков
Владеть изучаемыми химическими понятиями: раскрывать смысл изучаемых понятий и
применять эти понятия при описании состава и строения высокомолекулярных
органических веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.
Использовать химическую символику для составления структурных формул веществ и
уравнений реакций полимеризации и поликонденсации
16
11 КЛАСС. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 3 ч — резервное время
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
Раздел 1. Теоретические основы химии (12 ч)
Тема 1. Строение атомов.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.
И. Менделеева (3 ч)
Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная
оболочка. Энергетические уровни, подуровни. Атомные орбитали,
s-, p-, d-элементы. Особенности распределения электронов по
орбиталям в атомах элементов первых четырёх периодов.
Электронная конфигурация атомов.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Связь периодического закона и
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
с современной теорией строения атомов. Закономерности
изменения свойств химических элементов и образуемых ими
простых и сложных веществ по группам и периодам.
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные признаки), устанавливать
их взаимосвязь.
Раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
систематизирующую, объяснительную и прогностическую функции.
Характеризовать электронное строение атомов химических элементов 1—4 периодов,
используя понятия «s-, p-, d-электронные орбитали», «энергетические уровни».
Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
Значение периодического закона в развитии науки.
Демонстрации
Виды таблиц «Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева»
Тема 2. Строение
вещества. Многообразие
веществ (4 ч)
Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи
(ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая).
Механизмы образования ковалентной химической связи
(обменный и донорно-акцепторный). Водородная связь.
Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионы:
катионы и анионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава вещества. Типы кристаллических решёток и
свойства веществ.
Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные
растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Классификация неорганических соединений. Номенклатура
неорганических веществ. Генетическая связь неорганических
веществ, принадлежащих к различным классам
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять
эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов
и явлений.
Определять виды химической связи (ковалентной, ионной, металлической, водородной) в
соединениях; тип кристаллической решётки конкретного вещества.
Определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава.
Проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
Тема 3. Химические
Химическая реакция. Классификация химических реакций в
Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
17
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
реакции (5 ч)
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
неорганической и органической химии. Закон сохранения массы
веществ; закон сохранения и превращения энергии при
химических реакциях.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие
на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная.
Понятие о водородном показателе (pH) раствора. Реакции
ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических
веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об
электролизе расплавов и растворов солей. Применение
электролиза.
Определять характер смещения химического равновесия в зависимости от внешнего
воздействия (принцип Ле Шателье).
Составлять уравнения реакций различных типов; полные и сокращённые ионные уравнения
реакций, учитывая условия, при которых эти реакции идут до конца.
Подтверждать существование генетической связи между неорганическими веществами с
помощью уравнений соответствующих химических реакций.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент: по определению среды
водных растворов веществ, выявлению условий протекания реакций ионного обмена,
изучению влияния различных факторов на скорость реакций.
Демонстрации
— модели кристаллических решёток;
— разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Лабораторные работы
— проведение реакций ионного обмена;
— определение среды растворов веществ с помощью
универсального индикатора.
Практическая работа
№ 1. Влияние различных факторов на скорость химической
реакции.
Вычисления
— расчеты с использованием понятия «массовая доля
растворённого вещества»;
— расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе
термохимические расчёты
Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.
Представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать выводы на их основе.
Проводить вычисления по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические
расчёты
Раздел 2. Неорганическая химия (16 ч)
Тема 4. Неметаллы (8 ч)
Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения
атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов
(на примере кислорода, серы, фосфора и углерода).
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять
эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов
и явлений.
18
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы,
азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов,
кислородсодержащих кислот, водородных соединений).
Применение важнейших неметаллов и их соединений
Основные виды деятельности обучающихся
Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений с
учётом строения их атомов и положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева.
Характеризовать (описывать) общие химические свойства неметаллов, их важнейших
соединений, подтверждая это описание примерами уравнений соответствующих
химических реакций.
Характеризовать влияние неметаллов и их соединений на живые организмы; описывать
применение в различных областях практической деятельности человека.
Раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций.
Проводить реакции, подтверждающие характерные свойства изучаемых веществ; распознавать опытным путём анионы, присутствующие в водных растворах.
Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и описывать химический
эксперимент (лабораторные и практические работы).
Представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и делать выводы на их основе.
Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.
Проводить вычисления по уравнениям химических реакций.
Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать
активное участие в групповой учебной деятельности.
Тема 5. Металлы (8 ч)
Металлы. Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения
электронных оболочек атомов металлов. Общие физические
свойства металлов. Сплавы металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий,
кальций,
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять
эти понятия при описании состава и строения веществ, для объяснения отдельных фактов
и явлений.
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов — металлов и их
соединений с учётом строения их атомов и положения
магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений.
Общие способы получения металлов. Металлургия. Коррозия
металлов. Способы защиты от коррозии. Применение металлов в
быту и технике
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать (описывать) общие химические свойства металлов, их важнейших
соединений, подтверждая это описание примерами уравнений соответствующих
химических реакций; применение металлов в различных областях, а также использование
их для создания современных материалов и технологий.
Раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций.
Проводить реакции, подтверждающие характерные свойства изучаемых веществ;
Демонстрации
— образцы неметаллов;
19
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
— взаимодействие меди с азотной кислотой различной
концентрации;
— коллекция «Металлы и сплавы».
Лабораторные опыты
— качественные реакции на анионы и катион аммония;
— взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и
щелочей;
— качественные реакции на катионы металлов.
распознавать опытным путём ионы металлов, присутствующие в водных растворах.
Наблюдать и описывать демонстрационные опыты; проводить и описывать химический
эксперимент (лаборатор-
Практические работы
№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»;
№ 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Вычисления
— расчёты массы вещества или объёма газов по известному
количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в
реакции веществ; расчёты массы (объёма, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси;
— расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта
реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с
определённой массовой долей растворённого вещества.
ные и практические работы). Представлять результаты химического эксперимента в
форме записи уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их основе.
Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.
Проводить вычисления по уравнениям химических реакций.
Самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность; принимать
активное участие в групповой учебной деятельности
Раздел 3. Химия и жизнь (4 ч)
Тема 6. Химия и жизнь (4
ч)
Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и
пищевой безопасности, развитии медицины. Понятие о научных
методах познания веществ и химических реакций.
Представления об общих научных принципах промышленного
получения важнейших веществ.
Раскрывать роль химии в решении энергетических, сырьевых и экологических проблем
человечества, описывать основные направления развития химической науки и
технологии.
Применять правила безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной
жизни, правила пове-
Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные
материалы, конструкционные материалы, краски, стекло,
керамика, материалы для электроники, наноматериалы,
органические и минеральные удобрения.
дения в целях сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимать вред
(опасность) воздействия на живые организмы определённых веществ, смысл показателя
пдк, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия.
20
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы, и
количество часов,
отводимое на их изучение
Основное содержание
Основные виды деятельности обучающихся
Химия и здоровье человека: правила использования
лекарственных препаратов; правила безопасного использования
препаратов бытовой химии в повседневной жизни
Анализировать и критически оценивать информацию, связанную с химическими
процессами и их влиянием на состояние окружающей среды.
Использовать полученные знания и представления о сферах деятельности, связанных с
наукой и современными технологиями, как основу для ориентации в выборе своей
будущей профессиональной деятельности.
Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности,
высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути её
решения
Учебно-тематическое планирование уроков химии 10 класс
№
урока
1
Тема урока
Элементы содержания
Вводный инструктаж по технике безопасности.
Предмет органической химии
Появление и развитие органической химии как науки.
Предмет органической химии. Место и значение
органической химии в системе естественных наук.
Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекуле согласно их валентности.
2
Основные положения теории химического строения
А.М. Бутлерова
Основные положения теории химического строения
А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии и гомологии
Основные положения теории химического строения
органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный
скелет органической молекулы. Кратность химической
связи. Зависимость свойств веществ от химического
строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о
функциональной группе. Принципы классификации
органических соединений. Систематическая
международная номенклатура и принципы образования
названий органических соединений.
Характеристика алканов по составу, строению и
Строение молекулы метана. Гомологический ряд
3
4
Практическая часть
21
5
свойствам. Происхождение природного газа,
рассмотрение физических и химических свойств
Знакомство с изомерией и номенклатурой алканов.
Химические свойства. Применение
алканов. Гомологи. Номенклатура. Изомерия
углеродного скелета. Закономерности изменения
физических свойств. Химические свойства (на примере
метана и этана): реакции замещения (галогенирование),
дегидрирования как способы получения важнейших
соединений в органическом синтезе. Горение метана как
один из основных источников тепла в промышленности и
быту. Способы получения и применение алканов.
Понятие о циклоалканах.
6
7
Характеристика алкенов по составу, строению и
свойствам
Изучение химических свойств алкенов, применение
алкенов
Строение молекулы этилена. Гомологический ряд
алкенов. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и
положения кратной связи в молекуле. Химические
свойства (на примере этилена): реакции присоединения
(галогенирование, гидрирование, гидратация,
гидрогалогенирование) как способ получения
функциональных производных углеводородов, горения.
Полимеризация этилена как основное направление его
использования.
Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического
производства. Применение этилена.
8
Знакомство с алкадиенами: состав, строение, свойства
9
Знакомство с алкинами: состав, строение, свойства.
Рассмотрение особенностей строения и свойств
ацетилена
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как
углеводородах с двумя двойными связями.
Полимеризация дивинила (бутадиена-1,3) как способ
получения синтетического каучука. Натуральный и
синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина.
Применение каучука и резины. Алкины
Строение молекулы ацетилена. Гомологический ряд
алкинов. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и
положения кратной связи в молекуле. Химические
свойства (на примере ацетилена): реакции
22
10
Знакомство с аренами: состав, строение, свойства.
Рассмотрение особенностей строения и свойств бензола
11
12
Изучение нефти и способов её переработки
Изучение коксохимического производства
присоединения (галогенирование, гидрирование,
гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения
полимеров и других полезных продуктов. Горение
ацетилена как источник высокотемпературного пламени
для сварки и резки металлов. Применение ацетилена
Арены. Бензол как представитель ароматических
углеводородов. Строение молекулы бензола. Химические
свойства: реакции замещения (галогенирование) как
способ получения химических средств защиты растений,
присоединения (гидрирование) как доказательство
непредельного характера бензола. Реакция горения.
Применение бензола
Химия и энергетика. Природные источники
углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы,
их состав и использование. Состав нефти и ее
переработка. Нефтепродукты. Октановое число бензина.
Охрана окружающей среды при нефтепереработке и
транспортировке нефтепродуктов.
Альтернативные источники энергии.
13
Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы органического
вещества по его плотности и массовым долям элементов,
входящих в его состав, или по продуктам сгорания.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения
в смеси.
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет
примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода
продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты
объемных отношений газов при химических реакциях.
15
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Углеводороды и их природные источники
23
16
17
18
Контрольная работа по теме «Углеводороды и их
природные источники».
Знакомство со спиртами: состав, строение, физические
свойства. Классификация спиртов
Изучение химических свойств спиртов. Классификация
отдельных представителей спиртов: метанол и этанол.
Получение и применение спиртов
Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия
спиртов. Метанол и этанол как представители
предельных одноатомных спиртов. Химические свойства
(на примере метанола и этанола): взаимодействие с
натрием как способ установления наличия
гидроксогруппы, реакция с галогеноводородами как
способ получения растворителей, дегидратация как
способ получения этилена. Реакция горения: спирты как
топливо. Применение метанола и этанола.
Физиологическое действие метанола и этанола на
организм человека. Этиленгликоль и глицерин как
представители предельных многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты и ее
применение для распознавания глицерина в составе
косметических средств.
19
Знакомство с фенолами: состав, строение, свойства,
применение
Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние
атомов в молекуле фенола. Химические свойства:
взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия,
бромом. Применение фенола.
20
Сравнение альдегидов и кетонов: состав, свойства,
применение
Обобщение и систематизация знаний о спиртах,
фенолах, альдегидах и кетонах
Альдегиды. Метаналь (формальдегид) и этаналь
(ацетальдегид) как представители предельных
альдегидов. Качественные реакции на карбонильную
группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие
с гидроксидом меди (II) и их применение для
обнаружения предельных альдегидов в промышленных
сточных водах. Токсичность альдегидов. Применение
формальдегида и ацетальдегида.
Определение понятия карбоновые кислоты. Получение
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как
21
22
24
карбоновых кислот
23
Изучение сложных эфиров. Классификация жиров.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих
средств
представитель предельных одноосновных карбоновых
кислот. Химические свойства (на примере уксусной
кислоты): реакции с металлами, основными оксидами,
основаниями и солями как подтверждение сходства с
неорганическими кислотами
Реакция этерификации как способ получения сложных
эфиров. Применение уксусной кислоты. Представление о
высших карбоновых кислотах.
Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты
взаимодействия карбоновых кислот со спиртами.
Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной
промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина
и высших карбоновых кислот. Растительные и животные
жиры, их состав. Распознавание растительных жиров на
основании их непредельного характера. Применение
жиров. Гидролиз или омыление жиров как способ
промышленного получения солей высших карбоновых
кислот. Мылá как соли высших карбоновых кислот.
Моющие свойства мыла.
24
25
Классификация углеводов. Моносахариды.
Сравнение дисахаридов и полисахаридов
26
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Кислородсодержащие соединения и их нахождение в
Классификация углеводов. Нахождение углеводов в
природе. Глюкоза как альдегидоспирт. Брожение
глюкозы. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал и
целлюлоза как биологические полимеры. Химические
свойства крахмала и целлюлозы (гидролиз, качественная
реакция с йодом на крахмал и ее применение для
обнаружения крахмала в продуктах питания).
Применение и биологическая роль углеводов. Понятие об
искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Идентификация органических соединений. Генетическая
связь между классами органических соединений. Типы
химических реакций в органической химии.
25
27
28
29
30
31
32
33
34
живой природе».
Контрольная работа по теме
«Кислородсодержащие соединения и их нахождение
в живой природе»
Знакомство с белками - природными биополимерами
Знакомство с аминокислотами. Получение, химические
свойства. Определение белков
Знакомство с нуклеиновыми кислотами: химические
свойства, получение
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Азотсодержащие органические соединения и их
нахождение в живой природе»
Практическая работа №1 Решение экспериментальных
задач на распознавание органических веществ
Практическая работа №2 «Гидролиз углеводов»
Повторение. Применение и биологическая роль
углеводов, жиров и белков
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура.
Аминокислоты как амфотерные органические
соединения. Пептидная связь. Биологическое значение αаминокислот. Области применения аминокислот. Белки
как природные биополимеры. Состав и строение белков.
Химические свойства белков: гидролиз, денатурация.
Обнаружение белков при помощи качественных
(цветных) реакций. Превращения белков пищи в
организме. Биологические функции белков.
Практическая работа №1
Практическая работа №2
Вредные привычки и факторы, разрушающие здоровье
(курение, употребление алкоголя, наркомания).
Рациональное питание. Пищевые добавки.
Основы пищевой химии.
26
