Окуненко
Людмила
Андреевна

Подписан цифровой подписью:
Окуненко Людмила Андреевна
DN: CN=Окуненко Людмила
Андреевна, O=МАОУ СОШ №32,
OU=директор, E=mbou_32@
mail.ru
Основание: Я являюсь автором
этого документа
Расположение:
Foxit PDF Reader Версия: 2025.3.0

Департамент образования Администрации города Екатеринбурга
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №32 с углубленным изучением отдельных
предметов

Принята в ООП СОО
на 2026-27 уч. год
на заседании Педагогического Совета
Протокол № 5 от 01.06.2026

Приложение № 1
к Основной образовательной программе СОО
на 2026-27 уч. год
УТВЕРЖДЕНА
Приказом директора № 146-о от 01.06.2026

Рабочая программа курса
«Вещества и материалы в жизни человека»

Программа курса «Вещества и материалы в жизни человека»
(10-11 класс)
Раздел 1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ.
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных,
метапредметных и предметных результатов.
Личностные:

1. В ценностно-ориентационной сфере:
воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, позитивного
отношения к труду, целеустремленности;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;

 формирование экологического мышления: умения оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
2. В трудовой сфере:
воспитание готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории. 3. В
познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:

 формирование умения управлять своей познавательной деятельностью;
 развитие собственного целостного мировоззрения, потребности и готовности
самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

к




формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивнооценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинноследственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметные:
1. В познавательной сфере:
знание определений изученных понятий: умение описывать демонстрационные и
самостоятельно проведенные химические эксперименты, используя для этого родной язык и язык
химии;
умение различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции, описывать их;
умение классифицировать изученные объекты и явления;
способность делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;

умение моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул; 2. В

ценностно-ориентационной сфере:

умение анализировать
и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
формирование навыков проводить химический эксперимент; 4. В
сфере безопасности жизнедеятельности:
умение различать опасные и безопасные вещества;
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.

В результате обучения курса химии учащиеся должны:
знать/ понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, раствор,
окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие; молекулярная формула, структурныя формула, полная
струстурная формула, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология, типы химических реакций;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строение органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бутадиен-1,3, бензол, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин,

муравьиная кислота, уксусная кислота, ВКК, жиры, мыла, глюкоза, фруктоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы.
уметь
 называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
 определять валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель;
 объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химической эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ и органических веществ;
 проводить самостоятельно поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных,
ресурсы сети Интернет); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
 проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций.
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.

Раздел 2.
Содержание программы
10 класс
Разделы курса
1. Многообразие органических
веществ
2. Именные реакции в
органической химии
3. ОВР в органических
веществ
4. Решение расчетных задач
5. Защита курсовой работы
Резерв
Итого:

Теория
3 часа
4 часа
2 часа
2 часа
13 ч.

Количество часов
Практик
Общее
а 4 часа
количеств
7
о
часо
в
9 часов
13
часов
2 часа
4
часа
4 часов
6
часо
2 часа
2
вчаса
2
часа
34
21 ч.
ч.

1. Многообразие органических веществ.
А.М. Бутлеров. Вклад ученого в развитие орг. химии. Понятия теории химического
строения вещества: простейшая, молекулярная, структурная, графическая формулы;
химическое строение, изомеры, изомерия, гомологи, гомологический ряд,
функциональная группа. Понятия теории электронного строения вещества: электронное
облако, ковалентная связь, основное и возбужденное состояние атома углерода,
механизмы реакций, электронные эффекты. Понятия теории пространственного строения
вещества: направленность ковалентных связей, гибридизация, пространственное,
нерегулярное и регулярное строение полимерных молекул. Типы химических реакций.
Присоединение: гидрирование, гидратация, гидрогалогенироавние, полимеризации.
Отщепление (Элиминирование): дегидрирование, дегидратация, дегидрогалогенироавние.

Изомеризация. Окисление
Демонстрационные опыты
1. Модели молекул метана и его производных.
2. Модели молекул органических веществ различных классов.
Лабораторные опыт
Изготовление моделей молекул углеводородов и их производных. 2.
Именные реакции в органической химии
Н.Н. Семенов. Цепные реакции. Реакции галогенирования алканов. Механизм цепной
разветвленной реакции: инициирование, развитие и обрыв цепи на примере реакции
галогенирования метана М.И. Коновалов. Реакция нитрования, ее механизм. Замещение
атомов водорода на нитрогруппу у изомерных алканов. Ш.А. Вюрц. Получение предельных
углеводородов. Продукты реакции Вюрца при конденсации одинаковых алкилгалогенидов.
Ж.Б. Дюма. Синтез Дюма. Получение предельных углеводородов взаимодействием
натриевых солей карбоновых кислот при сплавлении со щелочами (реакция
декарбоксилирования). А. Кольбе. Электрохимический синтез углеводородов. Ф. Гриньяр.
Получение смешанного магнийорганического соединения в эфирной среде. Использование
реактива Гриньяра для получения углеводородов с нечетным числом углерода в цепи;
взаимодействие реактива Гриньяра с соединениями содержащими карбоксильную группу.
Г.Г.Густавсон. Циклоалканы. Реакция циклизации дигалоидов. В.В. Марковников.
Присоединение галогенводородов к несимметричным олефинам(алкенам). Механизм
реакции, идущей по правилу Марковникова. Присоединение галогенводородов вопреки
правилу Марковникова. А.М. Зайцев. Правило отщепления галогенводорода от вторичных и
третичных галогенидов, воды от спиртов. Получение вторичных и третичных спиртов.
Реакция Кучерова. Каталитическая гидратация ацетиленовых углеводородов с
образованием альдегидов и кетонов. Правило Зайцева- Вагнера. Е.Е. Вагнер. Реакция
определения непредельности алкенов. С.В.
Лебедев. Синтез бутадиена-1,3. Реакции полимеризации диенов. Регулярное химическое и
пространственное строение каучуков. Каучуки общего и специального строения. Н.Н
Зелинский. Каталитическое диспропорционирование углеводородов ряда циклогексена и
циклогексадиена.
Реакция Зелинского - Казанского. Тримеризация ацетилена. Н.Н.Зинин. Получение анилина.
Восстановители, используемые для получения анилина в нейтральной, кислой и щелочной
средах. Е.Е. Тищенко. Образование сложных эфиров в ходе диспропорционирования
альдегидов. Душистые вещества и их использование.
Демонстрационные опыты
1. Получение метана и его свойства.
2. Окисление непредельных УВ перманганатом калия.
3. Ознакомление с коллекцией каучуков изделий из резины. 4.
Получение сложного эфира.
Лабораторные опыт
1.Свойства каучука и резины. 2. Идентификация органических соединений.
3.Решение экспериментальных задач.
3. ОВР органических веществ
Реакции окисления. Метод электронного баланса. Электронно-ионный метод (метод
полуреакций). Полное окисление. Каталитическое окисление. Мягкие и жесткие условия.
Окисление алкенов, алкинов, диенов в нейтральной, кислой и щелочной средах. Окисление
спиртов, альдегидов. Решение уравнений. Решение заданий ЕГЭ. Демонстрационные
опыты
1. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
Лабораторные опыт
1. Окисление этилового спирта дихроматом калия.
2. Реакция «серебряного зеркала» 4. Решение расчетных задачВывод молекулярной

формулы орг. в-в. Практический выход продуктов. Массовая доля вещества смеси.
Избыток (недостаток) реагентов. Комбинированные задачи по курсу органической
химии.
Задачи повышенного уровня сложности. Олимпиадные задачи.
5. Защита курсовой работы
Изучение курса завершается защитой курсовой работой (реферат, презентация). Для
написания работы учащимся можно предложить именные реакции, не изучаемые в
элективном курсе. А поскольку время открытий тех или иных именных реакций совпадает
со временем творчества известных писателей, выдающихся композиторов и временем
создания живописных полотен, то целесообразно предложить учащимся выявить связь
между наукой и искусством. Это позволит лучше понять развитие культуры в истории
цивилизации двух предыдущих веков, когда органическая химия оформлялась как важная
ветвь в науки.

Содержание программы
11 класс
Разделы курса
1. Вводная диагностика.
Как решать задачи по
химии
2. Основные законы химии.
3. Расчеты по химическим
уравнениям.
4. Растворы. Смеси.
5. Окислительновосстановительные
реакции.
6. Задачи по физической
химии.
7. Решение
экспериментальных задач
Резерв
Итого:

Теория
1 час

Количество часов
Практика
Общее количество
1 час
2 часа

2 часа
2 часа

2 часов
2 часа

4 часа
4 часа

2 часа
4 часа

4 часов
4 часа

6 часов
8 часов

2 часа

2 часа

4 часа

-

4 часа

4 часа

13 ч.

19 ч.

2 часа
34 ч.

1. Введение.
Вводная диагностика. Выяснение уровня учащихся в области решения задач по химии.
Основные типы задач школьного курса. Алгоритм решения химических задач. Расчеты по
химическим формулам. Расчеты по уравнениям реакций. Базовая задача. Задачи по
неорганической и органической химии.
2. Основные законы химии. Расчеты по химической формуле. Массовые доли
элементов. Нахождение массы элементов и веществ. Нахождение химической формулы.
Задачи на число Авогадро и на закон Авогадро. Относительные плотности газов.
«Ненормальные условия».
3. Расчеты по химическим уравнениям. Элементарные схемы решения простейших
задач. Теория и реальность. Практический выход продукта. Реакции, в которых один из
реагентов взят в избытке. Реакции, протекающие в газовой фазе.
4. Растворы. Смеси.
Массовая доля вещества в растворе. Примеси. Смеси. Действия над растворами.
Разбавление и концентрирование. Молярная и нормальная концентрация. Растворимость.
Кристаллогидраты.
5.Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

Вычисление степеней окисления. Электронный баланс. Метод полуреакций. Особые
случаи. Электролиз. Электролиз расплавов и растворов. Составление уравнений на
электролиз.
6. Задачи по физической химии.
Термохимия. Закон Гесса. Химическая кинетика. Закон Вант-Гоффа. Химическое
равновесие. Принцип Ле-Шателье.
7. Решение экспериментальных задач. Генетическая связь неорганических веществ.
Распознавание неорганических веществ и их состава на основе качественных реакций.
Генетическая связь органических веществ. Распознавание органических веществ и их
состава на основе качественных реакций. Итоговая контрольная работа. Подведение
итогов курса.
Методы:
 фронтальный разбор способов решения различных типов задач;
 самостоятельное решение задач;
 коллективное обсуждение решения наиболее сложных и нестандартных задач;
 решение расчетно- экспериментальных задач.
Формы проведения занятий:
 урочная;
 практические занятия;
 творческие работы;
 участие в олимпиадах и конкурсах.
Формы подведения итогов реализации образовательной программы:
 вводная диагностика;
 диагностика знаний учащихся по темам;
 решение экзаменационных задач с последующей коррекцией.

Тематическое планирование
10 класс
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Разделы и темы занятий
А.М. Бутлеров. Вклад ученого
в развитие орг. химии.
Теория химического строения
веществ.
Теория электронного строения
веществ.
Теория пространственного
строения веществ.
Типы химических реакций в
орг. химии.
Механизмы реакций.
Электронные эффекты.
Вывод молекулярной
формулы орг. в-в.
Решение упражнений.

Форма
занятий,
контроль
Лекция
Беседа,
практика
Лекция
Практика
Лекция
Лекция

Практика

9.

Н.Н. Семенов. Цепные

10.
11.

реакции.
М.И. Коновалов. Реакция
нитрования.
Реакция Вюрца.

12.

Синтез Дюма.

13.

14.

Г. Кольбе.
Электрохимический синтез
УВ.
В. Гриньяр. Реактив Гриньяра.

15.

В.В. Марковников.

16.

А.М. Зайцев. Реакции
элиминирования (отщепления)
Е.Е. Вагнер. Определение
непредельности алкенов.
Реакции окисления.
Каталитическое окисление
С.В. Лебедев. Синтез
бутадиена-1,3.
Циклоалканы. Реакция
Густавсона.
А.М. Зайцев. Получение
вторичных и третичных
спиртов.
Реакция Зелинского.
Н.Н.Зинин. Получение
анилина.
ОВР в органической химии
Решение уравнений.
Решение заданий ЕГЭ.
Практический выход
продуктов
Массовая доля вещества
смеси.
Избыток (недост.) реагентов.

17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.

Комбинированные задачи по
курсу органической химии
Задачи повышенного уровня
сложности.
Защита курсовой работы
Защита курсовой работы

Практика

Лекция,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Лекция

Беседа,
практика
Лекция

Лекция
Лекция
Лекция
Практика
Практика
Лекция,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
Беседа,
практика
практика
практика

Раздел 3.
Тематическое планирование
11 класс
1
2
3
4
5
6
7
8
9

10
11
12
13
14

Разделы темы
Как решать задачи по химии
Вводная диагностика.
Расчеты по химической формуле
Составление формул веществ по
известной массовой доле
элемента.
Задачи на вывод химических
формул
Задачи на число Авогадро и на
закон Авогадро
Вычисление объема газов, если
известна масса веществ или
количество вещества
Расчеты по химическим
уравнениям, если одно из
веществ дано в избытке
Определение массовой или
объемной доли выхода продукта
от теоретически возможного
Массовая доля вещества в
растворе
Действия над растворами:
разбавление, концентрирование и
смешивание растворов
Молярная концентрация.
Нормальная концентрация
Гидролиз солей
Вычисление массы компонентов в
смеси

практика
контроль
лекция
практика
практика
лекция
Практика
Лекция,
практика
Беседа, практика

Лекция
Лекция
Практика
Практика
Практика

15
16

Комбинированные задачи
Классификация ОВР.

Беседа, практика

17
18
19
20
21
22
23
24

ОВР. Электронный баланс.
ОВР. Особые случаи ОВР.

практика
Беседа, практика
Беседа, практика
Беседа, практика
практика
практика

25
26
27
28

Решение заданий ЕГЭ.
Электролиз веществ

Электролиз раствора
Электролиз. Решение задач.
Зачетная работа «ОВР»
Расчеты по термохимическим
уравнениям
Химическая кинетика
Решение задач по химической
кинетике
Химическое равновесие
Решение задач на химическое
равновесие

Беседа, практика
лекция
практика
Беседа, практика
практика

29
30
31
32
33,34

Генетическая связь
неорганических веществ
Распознавание неорганических
веществ и их состава на основе
качественных реакций
Генетическая связь органических
веществ
Распознавание органических
веществ и их состава на основе
качественных реакций

Резерв

практика
практика
практика
практика